19.                        ，            ，           

20 .              

實驗現象

離子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃

(2) V₂等于440mL時，沉淀的質量m等于3.48g，求n(Mg)＝     mol，

n(Al)＝        mol。

(3) V₁的值是       mL。

前黃高級中學高一化學綜合測試題答卷紙

26．(12分)將一定量的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，產生的沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示，請回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)       mL。

24.下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是        ，A中反應的離子方程式為___________________。

(2)實驗開始時應先將活塞E_______(填“打開”或“關閉”)，目的              ；在C中收到的氣體主要為______。

(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程________________________________；

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：

______________________________________________________________。

 請回答以下問題：

 (1)B是__________，H是_______________。(填化學式)

 (2)寫出A與B反應的化學方程式_________________________________。

    (3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式 _______。

23、(6分)下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

22．(6分)可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^－、CO、Cl^－的某無色透明溶液，能與Al反應放出H₂.

    ①若反應時Al轉變成Al³⁺并放出H₂，則該溶液中一定有            離子，一定無大量              離子 ，可能有                 離子.

    ②若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有         離子，一定無大量              離子，可能存在的離子有         .

21. (6分)(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，反應中氧化劑為                ；

(2)反應2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O中，當有1 mol 還原劑被氧化時，轉移電子是     mol。

(3)若分別用KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解來制取等物質的量的O₂，則反應中，轉移電子數之比為                  。

20.(7分)用一種試劑鑒別MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃三種失去標簽的稀溶液，這種試劑是___________(填化學式)，寫出鑒別的主要現象和反應的離子方程式：

實驗現象

離子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃