25．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_________；

(2) 圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；

(3) 該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

五、（共24分）

24．CuI是難溶于水的白色固體。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 還原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化還原反應進行的方向是：

         較強氧化劑 + 較強還原劑 → 較弱還原產物  + 較弱氧化產物

（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應的產物是       、       ；

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。

a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應的氧化劑為CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化產物又是還原產物          d．反應中轉移電子2mol

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最簡氫化物是含氫量最高的有機物

單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個

最簡氫化物的水溶液呈酸性

原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子

最高價氧化物對應的水化物為最強酸

回答下列問題：

（1）B的最簡氫化物的分子構型是        ，A的原子的最外層電子的軌道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置為________周期_______族，寫出X的單質溶解在NaOH溶液中的離子方程式 ________________________________；

（3）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結論的一個化學方程式                                                  ；

（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性          （選填“強”、“弱”），理由是_________________________________________。

22．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

　A．Na₂CO₃過量                           　B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應         　D．兩種酸都過量

第二卷（共84分）

21．已知反應BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物

C．若樣品中雜質含量小于10%，則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/L

D．溶液變色未保持30秒，即停止滴定，會導致測定結果偏低

20．測定小蘇打（雜質為氯化鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標準溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL。下列相關敘述錯誤的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞

19．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．電離平衡常數(shù)

C．H⁺的物質的量                 D．CH₃COOH的物質的量

A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為2H⁺ + 2e → H₂↑