Question

7．某學生為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 5 份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應）

實驗編號	樣品的質(zhì)量/克	稀鹽酸的質(zhì)量/克	生成氣體的質(zhì)量/克
1	6.0	10.0	0.88
2	6.0	20.0	1.76
3	11.0	40.0	3.52
4	11.0	50.0	X
5	11.0	60.0	4.4

根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：
（1）X 為4.4g．
（2）上述實驗中，石灰石樣品中碳酸鈣未反應完的組的編號是1、2、3．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）上述五組實驗中，石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號是4，該組反應后所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，此結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應，據(jù)此分析X的值．
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當石灰石樣品一定時，稀鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為10g：0.88g，據(jù)此進行分析判斷．
（3）根據(jù)題意，11g石灰石樣品與50g稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，據(jù)此可以計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量、50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成的氯化鈣的質(zhì)量．
（4）由上述計算可計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（5）根據(jù)上市分析計算回答．

解答 【解答】解：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質(zhì)量增加時，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應，由此可知，每10g的鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，50g的鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：4.4g，所以X為4.4g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)4、5可知，11g的石灰石樣品與50g的鹽酸恰好完全反應，6g的石灰石樣品反應到的鹽酸應是y，11g：50g=6g：y  解得y≈28g．所以上述實驗中，石灰石樣品中碳酸鈣未反應完的組的編號是123．
（3）設11g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為m，50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是n，生成的氯化鈣的質(zhì)量為p
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73        111             44
m           n          p              4.4g
$\frac{100}{m}=\frac{73}{n}=\frac{111}{p}=\frac{44}{4.4g}$
解得：m=10g   n=7.3g   p=11.1g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g}{11g}×100%$≈90.9%
（5）由上述分析可知．上述五組實驗中，石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號是5，該組反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}×100%$≈20%
故答案：（1）4.4g；（2）1、2、3；（3）14.6%；（4）90.9%；（5）4，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評 本題主要考查學生對數(shù)據(jù)的分析應用能力、利用化學方程式的綜合計算，合理使用數(shù)據(jù)、靈活運用化學方程式的計算綜合分析和解決實際問題是正確解答此類題的關(guān)鍵．