Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

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（2）實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

 

（填序號）發(fā)生裝置．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從

 

（填字母）端通入．
（3）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

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Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,實驗室制取氧氣的反應原理,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析解答；
（2）從實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，是加熱固體制取氣體，由于二氧化硫的相對分子質量為：32+16×2=64＞29（空氣的相對分子質量），說明二氧化硫的密度比空氣大，如果用③裝置收集二氧化硫，收集時應從c導管進入，氣體沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶去分析解答；
（3）從加熱KClO₃制O₂時，要加入一定量的二氧化錳，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，是催化劑去分析解答；

解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，由于反應是加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置應為：②；由于二氧化硫的相對分子質量為：32+16×2=64＞29（空氣的相對分子質量），說明二氧化硫的密度比空氣大，如果用③裝置收集二氧化硫，收集時應從c導管進入，由于二氧化硫的密度比空氣大，氣體沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；故答案為：②c；
（3）在加熱KClO₃制O₂時，要加入一定量的二氧化錳，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，是催化劑；“發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢”說明沒有加二氧化錳；故答案為：未加MnO₂．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．