【題目】下列是制取氧氣裝置氣密性的檢查、驗滿、性質、收集的裝置，其中正確的是
A. 
檢查氣密性B. 
驗滿
C. 
鐵絲在氧氣中燃燒D. 
從b進氣收集氧氣
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習生活中的化學，解釋生活中的現象，化學就在我們身邊。
（1）下圖是常用的電源插頭，在標示的部件中，屬于有機合成材料的是 。
（2）銅能制成插頭和導線，是利用了金屬銅的 性和 性。
（3）廁所用清潔劑（含鹽酸）不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲。用化學方程式表示原因： 。
（4）我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。東晉名醫(yī)葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，這里的“水”作_________。上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控溫60℃，藥效顯著提高，說明青蒿素具有的性質是（答一條）：_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧氣、氮氣是我們認識的氣體。
(1)下列屬于氧氣用途的是______________(填字母序號)。
(2)下列變化屬于緩慢氧化的是_________(填字母序號)。
A. 天然氣燃燒 B. 食物腐爛 C. 液氧氣化 D. 動物呼吸
(3)食品包裝中充氮氣以防腐， 因為氮氣_______________________。
(4)利用物質沸點不同可以實現混合物的分離，根據下表數據判斷。
物質 | N2 | O2 |
沸點/℃ | -195.8 | -183.0 |
工業(yè)上制取氧氣，控制溫度在_________范圍時，可以將液態(tài)空氣中的氮氣與氧氣分離開。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的部分信息，請根據下表回答有關問題：
3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）鋁元素的相對原子質量為____________；
（2）表中與鋰元素化學性質相似的元素是__________；
（3）由第7號元素和第12號元素的原子形成化合物的化學式為__________；
（4）某離子帶1個單位正電荷,其結構示意圖如圖所示:
，該離子的符號是____________，該元素位于第_____周期；
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【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ、（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mL過氧化氫溶液進行實驗，測定產生4mL氧氣所需時間，實驗結果記錄如下：
實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度% | 溫度℃ | 二氧化錳粉末用量/g | 反應時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）
（2）能說明過氧化氫分解快慢與過氧化氫溶液的濃度有關的實驗是_______（填實驗序號），合理的結論是____________。
交流探討：二氧化錳屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似二氧化錳的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化鐵是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結論 | |
① |
| A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃 | 氧化鐵_______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解 |
② | 將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量。 | 固體質量為________ | 氧化鐵質量不變 |
③ |
| C試管上方帶火星的木條________， D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結論：過氧化氫分解快慢受______________________________等因素影響。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將一種無色液體A和一種黑色固體B混合能得到另一種無色液體C和無色氣體D，E在D中燃燒很旺，產生明亮的藍紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體F。
（1）寫出B物質的名稱：_______________。
（2）寫出A、B得到C、D的符號表達式 ：__________________，此反應中B的作用___________________。
（3）寫出E+D→F的符號表達式：_______________________________。
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【題目】溶液與人們的生產生活密切相關。
⑴將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是_____（填字母）。
A 高錳酸鉀 B 汽油 C 面粉 D 白糖
⑵在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是_____（填字母）。
A 氫氧化鈉 B 硝酸銨 C 氯化鈉 D 濃硫酸
⑶油和水形成的混合物是_____（填“懸濁液”、“乳濁液”或“溶液”）。
⑷下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____（填“甲”或“乙”）。
②某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數為______（結果精確到0.1%）。
③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數甲____乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。
①下表是硝酸鉀的部分溶解度數據。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______ （選填“變大”或“變小”）。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為_______，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是________ 。
②探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如下圖所示：
坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是___________（選填編號）。
③取等質量甲和乙兩種物質（均不含結晶水）進行如下圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量乙大于甲。
40℃時，甲的溶解度 ______（選填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根據本實驗結果，能否判斷40～80℃間甲、乙哪種物質的溶解度變化隨溫度影響更大_____ （選填“能”或“不能”）。
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【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。
（實驗名稱）粗鹽的提純
（查閱資料）
（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。
（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。
（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈
（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水
（實驗過程）
步驟及目的 | 過程及說明 |
一、去除粗鹽 中的泥沙 | 1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：____； 過濾時：____。 |
二、去除可溶 性雜質 | 將溶液I按如圖流程圖進行處理：
1、加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是____。 2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。 |
三、獲得產品 | 將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。 |
四、數據處理 | 該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是94% |
（結果與反思）
（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。
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