Question

19．某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如表．

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	10	10	10
生成氫氣質量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氫氣0.1 g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．
（3）反應前后，裝置內鋅元素的質量不變（填“增大”“不變”或“變小）

Answer 1

分析 根據表格提供的信息結合鋅與硫酸的反應進行分析解答即可，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此解答．

解答 解：（1）根據表格可以看出，生成的氫氣的質量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
（2）利用第一次或第二次反應生成氫氣的質量結合鋅與硫酸反應的化學方程式，可計算出H₂SO₄的質量，設10g硫酸中含有溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x        0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶質質量分數=$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
（3）鋅元素在反應前沒有損失，故反應前后，鋅元素的質量不變．
答案：
（1）0.1
（2）稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．
（3）不變．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據題干提供的數據結合已有的知識進行．