Question

12．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份分別進行實驗，結果如表：

實 驗	一	二	三	四
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.32	2.64	3.3	m

（1）上表中m的數(shù)值是3.3；
（2）反應中礦石有剩余是第三、四次實驗；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（4）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應進行的情況；
根據(jù)反應后相關方面的數(shù)據(jù)可以計算碳酸鈣的質量、鹽酸中氯化氫的質量、反應生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)、稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，一、二組中礦石完全反應，三、四組中礦石有剩余，因此m的數(shù)值是3.3；
（2）反應中礦石有剩余是第三、四次實驗；
（3）以第二組數(shù)據(jù)計算：
設10g礦石中碳酸鈣的質量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                                   44
    x                                     3.52g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.64g}$
    x=6g
這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
（4）以第三組數(shù)據(jù)計算：
設50g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                       44
                y                       3.3g
      $\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
        y=5.475g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{5.475g}{50g}$×100%=10.95%．
故答案為：（1）3.3；
（2）三、四；
（3）60%；
（4）10.95%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．