Question

14．在化學學習中，我們以“透過現象看本質”的認識物質與變化．
（1）透過墻內開花墻外香現象，我們感受到了分子在不斷運動著；
（2）根據如圖實驗，分析蠟燭熄滅的原因碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，使蠟燭與空氣隔絕；
（3）通過對O₂、CO₂氣體制取的研究，我們發(fā)現氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的．如確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)；反應條件；
（4）NaOH、Ca（OH）₂、HCl、CO₂、MgCl₂五種物質間能發(fā)生的反應共有6個，根據這些反應可以歸納出堿的性質有（1）堿能和非金屬氧化物發(fā)生反應（2）堿能和酸發(fā)生反應（3）堿能和鹽發(fā)生反應．并寫出一個放熱反應對化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據分子運動的事例、滅火的原理氣體發(fā)生裝置的確定、物質的性質一一分析．

解答 解：（1）舉一個分子運動的事例，能體現分子在不斷的運動著；如：墻內開花墻外香；
（2）因為碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，會充滿燒杯，使蠟燭與氧氣隔絕而熄滅；
（3）制取氧氣、二氧化碳選擇相似的發(fā)生裝置，是因為都是固液常溫型，故確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是：反應物的狀態(tài)和反應條件；
（4）物質間兩兩混合，能發(fā)生的反應有：氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水；與二氧化碳生成碳酸鈉和水；與氯化鎂生成氯化鈉和氫氧化鎂；氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水；與二氧化碳生成碳酸鈣和水；與氯化鎂生成氯化鈣和氫氧化鎂．因此共6個反應，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都能與鹽酸等酸反應；與二氧化碳等非金屬氧化物反應；與氯化鎂等某些鹽反應．
故答案為：（1）墻內開花墻外香
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，使蠟燭與空氣隔絕
（3）反應物狀態(tài)；反應條件
（4）6；堿能和非金屬氧化物發(fā)生反應；堿能和酸發(fā)生反應；堿能和鹽發(fā)生反應；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，反應物是固體和固體需要加熱，反應物是固體和液體不需要加熱，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．