Question

12．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，寫出鋁合金材質(zhì)的一條優(yōu)點質(zhì)輕，強度大；
（2）焊接剛才桿件要先除銹，用稀鹽酸除銹（Fe₂O₃）的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，用氧氣乙炔焊機焊接鋼件時，要先調(diào)整乙炔（C₂H₂）和氧氣的比例，氧氣不能過量，如果氧氣過量，將導致焊接不牢，請分析氧氣過量會導致焊接不牢的原因高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小軍為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小軍以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是所用的酸不同，沒有控制變量；
②實驗二中，若出現(xiàn)有紅色固體析出現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為w　g）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是Fe₂O₃，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，還需要測量的數(shù)據(jù)是反應后赤鐵礦樣品的質(zhì)量或氧化鐵的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的星盒子、煉鐵的原理以及物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是質(zhì)輕、強度大，故填：質(zhì)輕，強度大．
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，是氧化鐵和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，高溫條件下，過量的氧氣會將鐵氧化．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，由于所用的酸不同，沒有控制變量，故不夠合理，故填：所用的酸不同，沒有控制變量．
②實驗二中，若出現(xiàn)有紅色固體析出現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，故填：有紅色固體析出；
（4）①裝置A中，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故生成鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃．
裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，還需要測量反應后赤鐵礦樣品的質(zhì)量，根據(jù)差值計算氧化鐵的質(zhì)量，從而算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，故填：反應后赤鐵礦樣品的質(zhì)量或氧化鐵的質(zhì)量．

點評 本題考查的是金屬的有關性質(zhì)和應用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．