Question

下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	固體A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	固體B	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而

 

（填“增大”或“減小”）．
（2）20℃時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為

 

g．
（3）40℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是

 

．
（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列

 

法提純B（填序號）．
①趁熱過濾         ②蒸發(fā)結(jié)晶           ③冷卻熱飽和溶液．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A的溶解度由35.7g～38.4g，固體B的溶解度由13.3g～169g，去分析解答；
（2）從在20℃時，固體A的溶解度為36.0g，其含義為：在20℃時，100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0；20℃時，把50g固體A放入100g水中，固體A有剩余去分析解答；
（3）從由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%=

1

100g 溶解度 +1

×100%可知．溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大去分析解答；
（4）從由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，可用冷卻的熱飽和溶液方法提純B去分析解答．

解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A的溶解度由35.7g～38.4g，固體B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；故答案為：增大；
（2）由表中可以看出在20℃時，固體A的溶解度為36.0g，其含義為：在20℃時，100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0；20℃時，把50g固體A放入100g水中，固體A有剩余，剩余的質(zhì)量為：50g-36.0g=14.0g，所以溶液的質(zhì)量為：100g+36.0g=136.0g；故答案為：136.0；
（3）由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%=

1

100g 溶解度 +1

×100%可知．溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大；由于40℃時，A的溶解度為36.6g小于B物質(zhì)的溶解度：63.9g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是B；故答案為：B；
（4）由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻B的熱飽和溶液，有B晶體析出，少量的A留在濾液中，可達到提純B的目的；故答案為：③．

點評：計算溶液的質(zhì)量時，沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．