Question

3．在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變
化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無色．
（3）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液中的溶質(zhì)是（寫化學式）Na₂SO₄、NaOH．
（4）現(xiàn)有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氫氧化鈉溶液進行中和，當pH為7時，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行的中和反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)溶液的pH分析溶液中的溶質(zhì)酸堿性以及指示劑的變化等；
（3）根據(jù)溶液的pH分析溶液中的溶質(zhì)；
（4）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應，由硫酸的質(zhì)量求出需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應生成了我硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，能使酚酞顯無色；
（3）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，此時所得溶液中的溶質(zhì)為反應生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，化學式是：Na₂SO₄、NaOH；
（4）設需要消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80         98
x×16%   100g×9.8%
$\frac{80}{98}=\frac{x×16%}{100g×9.8%}$    解得：x=50g
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）無；
（3）Na₂SO₄、NaOH；
（4）消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是50克．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．