Question

9．某實驗小組在探究硫酸銅的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的三組實驗．

（1）實驗一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測得pH＜7，則說明硫酸銅溶液呈酸性．實驗二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應．觀察到試管A中有
鐵表面會附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色 現(xiàn)象時，說明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應；而試管B中無明顯現(xiàn)象，則銅、鐵、銀三種金屬活動性由強到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀．
實驗三：探究硫酸銅與堿溶液的反應．觀察到試管C中產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）請你再設計一個實驗，探究硫酸銅能與另一類物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫明實驗方案及發(fā)生的現(xiàn)象．實驗四：探究硫酸銅與某些鹽溶液的反應，取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應（答案合理即可）．

Answer 1

分析 （1）實驗一：pH的范圍是0-14之間；①當pH=7時，溶液呈中性；②當pH＜7時，溶液呈酸性；③當pH＞7時，溶液呈堿性；
實驗二：根據(jù)金屬活動順序進行分析．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來；
實驗三：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；
（2）硫酸銅還能和鹽溶液反應．

解答 解：（1）實驗一：用pH試紙測得pH＜7，則說明硫酸銅溶液呈酸性；
實驗二：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面會附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色，因為生成的硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色所以隨著反應的進行溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．證明鐵的活動性大于銅，而試管B中無明顯現(xiàn)象，證明銀的活動性小于銅；所以三種金屬活動性由強到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀；
實驗三：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）硫酸銅還能和鹽溶液，如氯化鋇溶液，操作為：取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應（答案合理即可）．
故答案為：（1）實驗一：酸；
實驗二：鐵表面會附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅＞銀；
實驗三：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）探究硫酸銅與某些鹽溶液的反應，取一支試管，加入少量的氯化鋇溶液，然后向試管中滴加硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，說明硫酸銅和氯化鋇發(fā)生了反應（答案合理即可）．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎，掌握鹽溶液的化學性質(zhì)是解題的關鍵．