Question

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）t₂℃時，在100g水中放入

 

克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（2）當(dāng)A中混有少量B時，可用

 

方法提純A；
（3）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，此時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)該溫度下A的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（2）據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時A的溶解度是60g，所以在100g水中放入 60克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60g

160g

×100%=37.5%；
（2）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)A中混有少量B時，可用 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（3）由圖可知：AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，AB析出晶體，溶液依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃B的溶解度大于t₂℃C的溶解度大于t₁℃A的溶解度，所以此時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
故答案為：（1）37.5%；（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）B＞C＞A．

點評：明確飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，能據(jù)溶解度隨溫度變化分析提純物質(zhì)的方法是解答此題的關(guān)鍵．