Question

18．用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，要得到3.2g銅，需要?dú)錃?.2g．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 正確書寫化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，依據(jù)制得銅的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答本題．

解答 解：設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量分別為x，
H₂ +CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2                   64
x                   3.2g
   $\frac{2}{x}=\frac{64}{3.2g}$
解得：x=0.1g
氫氣的利用率為50%，所以實(shí)際需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.1g×2=0.2g
答：實(shí)際需要?dú)錃獾馁|(zhì)量分別為0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題能力，必須掌握正確的計(jì)算步驟和格式．