Question

7．實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a酒精燈、b集氣瓶．
（2）寫出實驗室制取氧氣的一個化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選B（填序號，下同）．
（3）一氧化氮氣體難溶于水，密度略大于空氣，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)：
2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時，只能選用上述裝置中的（填序號）E．
（4）按圖F做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒（只答一條），其相關(guān)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．集氣瓶底部應(yīng)先裝少量的水，其目的是防止生成的固體濺落，致使集氣瓶炸裂．
（5）實驗室里將制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清的石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，HCl揮發(fā)出來與Ca（OH）₂反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，要熟記常用的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置．
（3）根氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)、是否有毒等等．
（4）根據(jù)鐵絲燃燒時的現(xiàn)象和注意事項分析解答．
（5）從鹽酸的揮發(fā)性進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a酒精燈；b集氣瓶；
（2）實驗室制取氧氣的方法有3種，①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②2KMnO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，③KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，任選一個填空即可，注意①是“固液不加熱型”．②③是“固固加熱型”．
（3）由于一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，故不能用排空氣法，應(yīng)該選擇排水法收集一氧化氮氣體．即選擇裝置E，不能用的裝置是 C、D．
（4）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的原理是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，觀察到的現(xiàn)象有劇烈燃燒（或火星四射或生成黑色固體或放出熱量）．氣瓶底部應(yīng)先裝少量的水，其目的是防止生成的固體濺落，致使集氣瓶炸裂；
（5）實驗室里將制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體（或鹽酸濃度較高，揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少）
故答案為：
（1）a酒精燈；b集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B；
（3）E；
（4）劇烈燃燒；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；炸裂；
（5）生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，HCl揮發(fā)出來與Ca（OH）₂反應(yīng)．

點評 實驗室制取氣體時能不用鹽酸就不用鹽酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，會造成收集的氣體不純．例如實驗室制氫氣就用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，而實驗室制二氧化碳不能用稀硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，使硫酸隔離，反應(yīng)終止．