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14.如圖所示,該圖為碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖,下列說法正確的是( 。
A.碘元素屬于金屬元素B.碘原子核內中子數為53
C.碘原子在化學反應中易得到電子D.碘原子的相對原子質量為126.9g

分析 根據圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數字表示原子序數;字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數字表示相對原子質量.
原子結構示意圖中,圓圈內數字表示核內質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字表示該層上的電子數,離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數≥4,在化學反應中易得電子,若最外層電子數<4,在化學反應中易失去電子.

解答 解:A、碘帶“石”字旁,屬于固態(tài)非金屬元素,故選項說法錯誤.
B、由碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖,其核內質子數為53,無法確定其核內中子數,故選項說法錯誤.
C、由碘原子的結構示意圖,最外層電子數是7,在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子,故選項說法正確.
D、根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,碘原子的相對原子質量為126.9,相對原子質量單位是“1”,不是“克”,故選項說法錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學反應中,屬于中和反應的是( 。
A.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OB.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.H2、CO和CH4都是初中常見的氣體.小資料:堿石灰的主要成分是CaO和NaOH.
(1)可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸,所以可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體的純度.
(2)某無色氣體X可能含有上述三種氣體中的一種或兩種.為了確認該氣體的組成,
①從下列所給的裝置中,選擇最合適的裝置進行連接,合理的實驗順序是A.(填序號)
A. EDCB      B. ECDA      C. EBAD      D. ABEDC

②若取1.6g氣體X進行實驗(假設每步反應都完全),裝置C增重2.2g,裝置D增重1.8g.則氣體X的組成是CO和H2;CO、H2和CH4
③某同學提出該實驗還缺少一個尾氣處理裝置,你認為是否需要?理由是需要,因為一氧化碳有毒,會污染空氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.請寫出實驗步驟:用6%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,并嘗試用瓶口向上排空氣法收集.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究.
(1)如圖所示裝置和藥品進行實驗,實驗中可觀察到的現(xiàn)象是:產生大量白煙、打開止水夾后燒杯中的水進入廣口瓶中大約占廣口瓶容積的五分之一.
(2)小明同學認為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量,小麗同學認為不可以,其原因是木炭燃燒后生成二氧化碳,不能在廣口瓶內外產生壓強差,水不會倒流進入瓶內.
(3)小芳同學用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量,結果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠遠超過集氣瓶的$\frac{1}{5}$,小組內同學幫她仔細檢查,發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性及操作步驟均無問題.你認為造成此現(xiàn)象的原因可能是鎂條不但可以和氧氣反應,也可以和氮氣反應,所以消耗的氣體的體積要大于五分之一.
(4)小組內同學反思上述實驗的探究過程后認為:用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時,在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是要保證藥品本身是固體,能且只能和空氣中氧氣反應,且生成物不是氣體.
(5)除圖上所示儀器之外,仍需使用的儀器為:酒精燈
(6)如第一次使用時,采取水平讀數的方法,第二次使用時采取了俯視讀數的方法,則測得$\frac{V氧氣}{V空氣}$偏大;所以讀數時視線應水平.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中不正確的是( 。
A.飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數一定變小
B.金屬與酸反應后溶液的質量一定變大
C.置換反應前后一定有元素化合價發(fā)生改變
D.某物質在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,則該物質中一定含有碳元素和氫元素

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6.請用所學的化學知識回答下列問題.
(1)金剛石和石墨物理性質存在明顯差異的原因原子排列方式不同.
(2)從分子的角度解釋,濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快的原因溫度越高分子運動速率越快.
(3)生活中汽油或洗滌劑都能除去衣服上的油污,其原理有什么不同汽油是溶解,洗滌劑是乳化.

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3.下列微粒在化學反應中容易失去電子的是(  )
A.ClB.MgC.OD.Al3+

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13.取22.2g堿式碳酸銅固體,加熱(溫度在100℃以上)一段時間后,冷卻至室溫,測得固體剩余物中銅元素的質量分數為67.3%.計算:固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量.

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