Question

2．2.4gH₂和CO的混合氣體與15gO₂混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應(yīng)后氧氣有剩余，在原混合氣體中H₂的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后新混合氣體中O₂的質(zhì)量為6.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出原混合氣體中H₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質(zhì)量；
（2）H₂和CO的混合氣體的質(zhì)量-H₂的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成CO₂的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“30gO₂-用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO₂和氧氣）的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：15g+2.4g-8.4g=9g，
設(shè)原混合氣體中H₂的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4          36
 x          9g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{9g}$
解之得：x=1g；
則用去氧氣的質(zhì)量為：9g-1g=8g，
（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2.4g-1g=1.4g，
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為y，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
 56         88
1.4g         y
$\frac{56}{1.4g}=\frac{88}{y}$
y=2.2g
則用去氧氣的質(zhì)量為：2.2g-1.4g=0.8g，
則剩余的氧氣的質(zhì)量為：15g-0.8g-8g=6.2g．
答：（1）原混合氣體中H₂的質(zhì)量為1g；
（2）反應(yīng)后剩余的氧氣的質(zhì)量為6.2g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．