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10．實驗室用氯酸鉀制取氧氣，用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以用同一套氣體發(fā)生裝置B．可以用同一種氣體收集方法
C．都需用到催化劑二氧化錳D．反應條件相同

分析 實驗室用氯酸鉀制取氧氣，原理氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型；用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，原理是碳酸鈣和稀鹽酸在常溫下反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于固液常溫型，據此結合氧氣和二氧化碳的收集方法等進行分析判斷．

解答 解：A、實驗室用氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體；用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型制取氣體；不能用同一套氣體發(fā)生裝置，故選項說法錯誤．
B、氧氣、二氧化碳的密度均比空氣的大，均可用同一種氣體收集方法（即用向上排空氣法），故選項說法正確．
C、實驗室用氯酸鉀制取氧氣，需用到催化劑二氧化錳；用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，不需使用催化劑二氧化錳，故選項說法錯誤．
D、實驗室用氯酸鉀制取氧氣，反應條件是加熱；用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，常溫下就可進行，反應條件不同，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣與二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．分別稱取36gNaCl、KNO3固體放入兩只燒杯中，在20℃時分別加入100g水，充分攪拌后，有如圖所示現象，請結合溶解度表，判斷下列說法不正確的是（　�。�
溶解度/g20℃20℃20℃20℃
NaCl35.836.036.637.3
KNO320.931.663.9110
A．甲燒杯內為硝酸鉀，乙燒杯內為氯化鈉
B．甲燒杯內為飽和溶液，乙燒杯內為不飽和溶液
C．將溫度升高40℃時，兩溶液中溶質的質量分數相等
D．可用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的KNO3晶體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組話動中，同學們按圖1裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．探究過程中，大家對磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
【查閱資料】白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，…燃燒產物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【變流與討論】白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進．
【改進與實驗】同學們按改進后的圖2裝置進行實驗．

請你幫助他們將下表補充完整．
現象解釋
 a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒．
b試管中紅磷沒有燃燒．		b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因是①溫度未達到紅磷的著火點；②熱水中的白磷沒有與氧氣（空氣）接觸．
【反思與評價】（1）改進后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康．
（2）小林同學指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了圖3裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動．
【拓展與遷移】
實驗小結時，小朱同學說：“待a試管冷卻后，如果將試管口緊貼水面（室溫下）．并取下橡皮塞，將看到液體進入試管．”這一說法得到大家的一致認同．
小晶問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進入a試管內液體的體積會是多少呢？大家爭論后，出現兩種預測．
甲：接近試管容積的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近試管容積的$\frac{1}{5}$．
你贊同的預測是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且上述實驗白磷足量、氣密性良好，所以進入a試管內液體的體積能接近試管容積的$\frac{1}{5}$（或乙，裝置漏氣等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，該粗產品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能發(fā)生化學反應，在溶液中不能共存．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
【粗產品含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．說明堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究：F中的試劑應為濃硫酸，B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0..48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳．
（4）數據計算：根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為%．NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：
物質甲乙丙丁
反應前質量/g121.225
反應后質量/g21.2x12
通過分析，判斷下列說法不正確的是（　　）
A．甲是反應物B．測得反應后丙的質量為3g
C．乙一定是催化劑D．該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于燃燒的說法，正確的是（　�。�
A．有發(fā)光發(fā)熱的一定是燃燒
B．燃燒一定有火焰
C．燃燒一定有化學變化
D．要使火熄滅，必須使可燃物隔絕空氣，而且使溫度降到著火點以下

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中屬于單質的是（　�。�
A．鐵水B．水C．二氧化碳D．硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a水槽；b錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同）；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取較干燥的氧氣，所選用的裝置組合是BF，其化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，判斷O2已收集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口，若復燃則已集滿．此套裝置還能制取二氧化碳氣體，檢驗該氣體應該用澄清石灰水．
（3）某同學用A裝置制取并收集O2的實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；
②向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；
③將藥品平鋪于試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；
④點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；
⑤氣體收集完畢，從水中取出集氣瓶，再用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，并正放在桌面上；
⑥先將導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈；
上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的是②④．（填實驗步驟的序號）
（4）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（G～J）各個裝置的特點后回答問題：
①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入（填導管口字母）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用J裝置．
③若要除去CO中的少量CO2，同時用該瓶收集較純凈的CO，應選用I裝置．
④若要用H裝置觀察氧氣通入的速率，則氧氣應從d端通入（填導管口字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化氫溶液長期保存會自然分解．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，與同學們一起制取氧氣．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示．
（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g．
（2）計算該溶液中參加反應的過氧化氫的質量是多少？（精確到0.01g）

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