Question

【題目】同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的無色溶液，瓶口有白色固體、瓶塞丟失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定原溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：

（1）小張同學(xué)取待測液測得pH＝10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是_____。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_____，由此小張同學(xué)認為該溶液為Na2CO3溶液。

（2）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，由此進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為_____，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）_____。

通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確。

二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3。

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽仍有可能不是Na2CO3，你猜測他們認為該試劑瓶原標簽上的化學(xué)式可能是_____；你的理由是_____。

Answer 1

【答案】不是氯化鈉溶液 產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 向溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色 NaOH 氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)后變成碳酸鈉溶液

【解析】

氯化鈉溶液顯中性，pH＝7；

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，pH都大于7；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）小張同學(xué)取待測液測得pH＝10，說明溶液不是氯化鈉溶液；

他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由此小張同學(xué)認為該溶液為Na2CO3溶液。

故填：不是氯化鈉溶液；產(chǎn)生氣泡。

（2）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

靜置，向溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；向溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色。

（3）認為該試劑瓶原標簽上的化學(xué)式可能是NaOH，這是因為氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)后變成碳酸鈉溶液。

故填：NaOH；氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)后變成碳酸鈉溶液。