Question

【題目】二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制取。

（步驟一）選取藥品與反應裝置。

實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和石灰石作為反應物制取CO2氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：_________。

（步驟二）連接儀器并檢查裝置氣密性。

（1）下列有關連接儀器方法的描述中不正確的是___

A 將單孔膠塞的約1/2旋進試管口

B 乳膠管與玻璃導管連接前先用水潤濕玻璃管口

C 乳膠管一端塞進玻璃導管內(nèi)

D 玻璃導管口一端旋進乳膠管內(nèi)

（2）組裝好儀器后，如圖將導管末端浸入水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口____，則氣密性良好。

（步驟三）反應并收集氣體。

在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管CO2。

（1）用排空氣法收集CO2，應選用下圖中的______裝置。

（2）用排水法收集CO2，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：_________。

（步驟四）檢驗二氧化碳氣體。

如圖所示，向集滿CO2的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，上、下持續(xù)振蕩一定時間。

（1）寫出實驗室鑒定CO2的化學方程式___________；

（2）充分振蕩后，試管內(nèi)壓強____試管外大氣壓強（選填“>”或“=”或“<”）。

（3）振蕩試管時，試管口需塞上膠塞，其目的是：①_________； ② ________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 有氣泡冒出 A 集氣瓶口有氣泡冒出 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ＜ 防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚 促進石灰水充分吸收二氧化碳

【解析】

[步驟一]碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
[步驟二]（1）A、將單孔膠塞旋進試管口，不易導致玻璃儀器破損，故正確；
B、乳膠管與玻璃導管連接前用水潤濕管口，起到潤滑的作用，故正確；
C、玻璃導管口一端旋進乳膠管一端，故C錯誤；
D、玻璃導管口一端旋進乳膠管一端，故正確；
故選：C；
（2）組裝好儀器后，如圖1導管末端浸入水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出，則氣密性良好；
[步驟三]（1）二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，導管應該伸入試管底部，故選A；
（2）二氧化碳的密度比水小，所以用排水法收集CO2，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：集氣瓶口有氣泡冒出；
[步驟四]（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應導致試管內(nèi)的壓強減小，所以充分振蕩后，試管內(nèi)壓強＜試管外大氣壓強；
（3）振蕩試管前，旋緊膠塞的目的是：防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚、促進石灰水充分吸收二氧化碳．
故答案為：[步驟一]CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
[步驟二]（1）C；
（2）有氣泡冒出；
[步驟三]（1）A；
（2）集氣瓶口有氣泡冒出；
[步驟四]（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）＜；
（3）防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚；促進石灰水充分吸收二氧化碳．