Question

14．請回憶你學習過程的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二（下表中“實驗結(jié)論”填“=”“＞”或“＜”）

實驗方案	實驗一	實驗二
反應現(xiàn)象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色	有氣泡產(chǎn)生
化學方程式	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應前的總質(zhì)量	m1	n1
反應后的總質(zhì)量	m2	n2
實驗結(jié)論	m1= m2	n1＞ n2

將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說質(zhì)量不守恒，在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是使反應在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應前后質(zhì)量相等，即m₁=m₂；
碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O，反應過程中產(chǎn)生大量氣泡，生成的二氧化碳逸出裝置外，因此n₁＞n₂，實驗過程如下表所示：

實驗方案	實驗一	實驗二
反應現(xiàn)象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色	有氣泡產(chǎn)生
化學方程式	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
反應前的總質(zhì)量	m1	n1
反應后的總質(zhì)量	m2	n2
實驗結(jié)論	m1=m2	n1＞n2

有一個方案觀察到天平不平衡，是因為碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體逸出，因此不能說質(zhì)量不守恒，在反應物不變的前提下，要使天平平衡，對該方案的改進措施是使反應在密閉容器中進行．
故填：碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體逸出；使反應在密閉容器中進行．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．