Question

【題目】某同學設計了如圖A~F氣體制取與性質(zhì)的組合裝置。請根據(jù)下圖回答問題。

（1）寫出儀器a、b的名稱a ________，b_______

（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___，利用A裝置制取氣體的優(yōu)點：________。

（3）B裝置中觀察到的現(xiàn)象：______。

（4）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_______。

（5） E裝置中觀察到石蕊試液變紅，用反應的化學方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____。

（6）F裝置中觀察到的現(xiàn)象：______ ，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因有_______ 、______。

（7）小華用G裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)試管位置過高，他調(diào)節(jié)試管高度需要操作的旋鈕是 _________（填序號）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 錐形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反應的速率 水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3 兩支蠟燭從下至上依次熄滅 二氧化碳密度比空氣大 二氧化碳既不能燃燒、也不支持燃燒 ②

【解析】

（1）由圖示可知，儀器a、b的分別是分液漏斗、錐形瓶；
（2）A中的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；A裝置可通過分液漏斗控制加入藥品的量，所以利用A裝置制取氣體的優(yōu)點：可以控制反應的速率；
（3）由于過氧化氫分解生成了氧氣進入B裝置，白磷接觸到氧氣，溫度達到了著火點所以現(xiàn)象是：水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒
（4）稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色，反應的化學方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（6）裝置中兩支蠟燭從下至上依次熄滅，原因是：二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大；
（7）由圖示可知，調(diào)節(jié)試管高度需要操作的旋鈕是②．
故答為：（1）分液漏斗，錐形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑，可以控制反應的速率；（3）水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）H2O+CO2=H2CO3；（6）兩支蠟燭從下至上依次熄滅 二氧化碳密度比空氣大，既不能燃燒、也不支持燃燒．（7）②．