Question

7．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進行探究，測定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設計實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．
（1）取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中．滴入稀鹽酸，當觀察到無氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止滴加稀鹽酸；  
（2）實驗結(jié)束后，量簡內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其演數(shù)為165mL，已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g•L^-1，則生成C0₂氣體的質(zhì)量為0.33g；（精確到 0.01）
（3）請計算3克變質(zhì)的氫氧化鈣樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．（精確到0.01）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量等于密度和體積的乘積進行分析；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）滴加稀鹽酸和碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡時說明碳酸鈣反應完全，停止滴加稀鹽酸；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：165mL×$\frac{1}{1000}$×2g•L^-1=0.33g；
（3）設雜質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
 x=0.75g
故答案為：（1）無氣泡產(chǎn)生；
（2）0.33g；
（3）0.75g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．