Question

6．探究“酸和堿之間中和反應”，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾洋酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，小馬虎在探究實驗中，將一滴管稀鹽酸瞬間一次性滴入燒杯中，他發(fā)現(xiàn)溶液立即由紅色變成無色，于是他得出“酸和堿恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）該中和反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）老師給予小馬虎的評定是結(jié)論不準確，請你幫小馬虎分析老師的理由是稀鹽酸過量的情況下，溶液也會變成無色；
（3）請你另外設(shè)計一個實驗，探究小馬虎實驗后燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)酚酞在酸性、中性溶液中都不會變色進行分析；
（3）根據(jù)鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）酚酞在酸性、中性溶液中都不會變色，所以小馬虎的評定結(jié)論不準確，理由是：稀鹽酸過量的情況下，溶液也會變成無色；
（3）鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液少量于試管中，加入適量的鋅	有氣泡產(chǎn)生	證明鹽酸過量

故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）稀鹽酸過量的情況下，溶液也會變成無色；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液少量于試管中，加入適量的鋅	有氣泡產(chǎn)生	證明鹽酸過量

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．