Question

1．回答下列有關金屬的問題：
（1）生鐵和鋼是常用的鐵合金，它們性能不同的原因含碳量不同；
（2）寫出高溫下一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）驗證鋁和銀的金屬活動性強弱，可選用下列試劑中的AB．
A．稀鹽酸       B．CuSO₄溶液     C．MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進行分析解答，生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的含碳量不同，據(jù)此解答．
（2）一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，進行書寫化學方程式；
（3）根據(jù)金屬活動性順序鋁＞氫＞銀，鋁能與酸反應放出氫氣而銀不能、鋁的活動性比鎂弱但比銀強，能從其鹽溶液中置換出來而銀不能，利用這些反應可比較鋁和銀的金屬活動性強弱．

解答 解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的含碳量不同，故性質存在差異，故填：含碳量不同．
（2）一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵（紅色粉末）生成鐵和二氧化碳，反應現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏�，其反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）A、鋁能與稀鹽酸反應放出氫氣而銀不能，可比較得到鋁的活動性比銀強；故A正確；
B、根據(jù)銅的活動性比鋁弱但比銀強，還可以把兩金屬放入硫酸銅溶液中，鎂能置換出銅而銀不能，可以比較鋁和銀的金屬活動性強弱；故B正確；
C、鋁、銀都不能置換出氯化鎂溶液中的鎂，因此使用氯化鎂溶液不能比較鋁和銀的金屬活動性強弱；故C不正確；
故選：AB；
故答案為：
（1）含碳量不同．（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）AB；

點評 本題考查的是常見的合金的知識，學會利用金屬活動性強弱關系，設計實驗檢驗幾種金屬的活動性，考查實驗能力．可以依據(jù)已有的知識進行．