Question

7．我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，同學們知道木炭可以作為還原劑把氧化銅中的銅還原出來．
（1）課本中“木炭還原氧化銅”的實驗裝置如圖所示，試管A中現(xiàn)象固體由黑色逐漸變紅，試管B中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；
（3）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇B（填寫字母），簡要說明你的理由．
a．40：3      b．40：5       c．48：3
簡要說明理由反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳和氧化銅反應能生成銅和二氧化碳的情況分析解決；
（2）與反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（3）根據(jù)在選擇氧化銅和炭的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭進行分析．

解答 解：（1）碳和氧化銅反應能生成銅和二氧化碳，所以A中的現(xiàn)象應該是固體由黑色逐漸變紅，試管B中發(fā)生的化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：固體由黑色逐漸變紅；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）與反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應的進行；故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；
（3）在選擇氧化銅和炭的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應的比例選擇，炭粉要稍多一些，有利于反應充分進行，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
160  12
即40：3，而炭粉稍微多一點，即在給定選項中選：B，所以選擇的理由是：反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行；
故答案為：B；反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行

點評 完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．