Question

探究性學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)活動小組進行如下探究．
【探究一】探究金屬的反應(yīng)規(guī)律，在室溫條件下進行如圖1所示實驗．
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同，同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是

 

，說明鎂的活動性

 

鐵的活動性．
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出的熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是

 

．
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
【探究二】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．
如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．根據(jù)如圖2所示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）．
（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m_前

 

（填“=”、“＜”、“＞”）m_后，原因是

 

．
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，乙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功，你認(rèn)為該實驗

 

（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學(xué)探究

分析：【探究一】（1）金屬越活潑，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時速率越快，產(chǎn)生的氣泡越多；
（2）考慮鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快；
（3）當(dāng)金屬過量時，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量決定于酸的質(zhì)量；
【探究二】（1）根據(jù)甲裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)進行分析；

解答：解：
【探究一】（1）因為鎂比鐵活潑，所以分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．
（2）如圖1所示實驗的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度；因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
（3）若鎂和鐵均過量，則裝置甲中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量等于裝置乙中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
①【探究二】（1）由于甲裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；
（2）質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因為乙組的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．
故答案為：
【探究一】（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快，大于．
（2）因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
（3）等于．
【探究二】（1）＞，由于甲裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少．
（2）不能，兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)

點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵．