Question

11．某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）
（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進行計算；
（2）根據(jù)化學方程式計算原混合物中氯化鋇的質(zhì)量，然后計算氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算反應后，溶液D中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后進行計算．

解答 解：（1）設生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為z
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106    208   197     117
100g×10.6% z     x       y
   $\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{208}{z}$=$\frac{197}{x}$=$\frac{117}{y}$
   x=19.7g
   y=11.7g
   z=20.8g
所以過濾后得到沉淀是19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{23.1g}$×100%=90.0%；
（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案為：（1）過濾后得到沉淀是19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為90.0%；
（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．