Question

17．食品保鮮可以防止食品變質，保持食品的營養(yǎng)和味道．食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填某些氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）熟食制品中常加入一定量的防腐劑．丙酸鈉（C₃H₅O₂Na）就是其中一種常用的食品防腐劑，其相對分子質量為96，碳元素的質量分數(shù)為37.5%．
（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的性質來吸收包裝袋內氧氣，從而延長食品的保質期，則該反應的方程式為4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃；
（3）若已知上述脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為1.4g，計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量是0.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中元素的質量分數(shù)$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$=×100%，進行分析解答．
（2）據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）根據(jù)題意，由該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為1.4g，由反應的化學方程式計算出最多能夠吸收氧氣的質量即可．

解答 解：（1）丙酸鈉的相對分子質量為12×3+1×5+16×2+23=96；碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12×3}{96}$×100%=37.5%．
（2）鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的化學方程式為：4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．
（3）解：設該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量為x．
4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃
224             96
1.4g             x
$\frac{224}{96}$=$\frac{1.4g}{x}$
     x=0.6g 
故答案為：（1）96；37.5%；（2）4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃；（3）0.6g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算方法、有關化學式的計算是正確解答本題的關鍵．