Question

13．某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8克（寫出計算過程）．
（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）22.9%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應的化學方程式，利用鐵的質(zhì)量計算出生成的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）設氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  固體減重
    160        112      160-112=48
     x                 （13.6g-11.2 g）
$\frac{160}{x}=\frac{48}{13.6g-11.2g}$
解得x=8g
（2）設生成的FeCl₂和H₂質(zhì)量分別為x、y，則
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
11.2g     x    y
$\frac{56}{11.2g}=\frac{127}{x}=\frac{2}{y}$
解得x=25.4g；y=0.4g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25.4g}{100g+11.2g-0.4g}$×100%=22.9%．
答案：（1）8；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評 本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質(zhì)間的關系，才可做出準確的計算．