Question

19．Fe、Cu、Al是人類(lèi)使用廣泛的三種金屬．
（1）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜
（2）現(xiàn)有Fe、Cu、Al這三種金屬，可選用其他一種試劑來(lái)驗(yàn)證這三種金屬活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的反應(yīng)的化學(xué)方程式3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe（寫(xiě)一個(gè)即可）；
（3）鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車(chē)的支架、鏈條等構(gòu)件銹蝕，一般采用的方法是鍍一層漆，或涂油（寫(xiě)一種）．

Answer 1

分析 鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵；
鐵和水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹．

解答 解：（1）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
故填：鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
（2）利用硫酸亞鐵溶液可以區(qū)分Fe、Cu、Al這三種金屬的活動(dòng)性，
把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅不如鐵活潑；
把鋁絲伸入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，鋁絲表面附著了一層黑色物質(zhì)，說(shuō)明鋁比鐵活潑，因此鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵的化學(xué)方程式為：
3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
故填：3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
（3）為防止自行車(chē)的支架生銹，可以鍍一層漆，為了防止鏈條銹蝕，可以涂油，無(wú)論鍍漆還是涂油，都能夠隔絕氧氣和水．
故填：鍍一層漆，或涂油．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．