Question

5．某同學設計如表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響．

操作	裝置	現(xiàn)象
1、取一小塊銅絲網，卷成筒形，固定在銅絲上．		/
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生
3、把銅絲插入①中．		①中有大量氣泡產生，約5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然有少量氣泡產生

（1）儀器②中實驗的目的是和①作對比；
（2）步驟3試管①中發(fā)生的反應屬于分解反應（填基本反應類型）要檢驗其中產生的氣體，可以用將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，證明產生的是氧氣．
（3）根據上述實驗，可以得出的結論是銅能加快H₂O₂分解的速率；
（4）如果用本實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是AC．
A．分別稱量實驗前后銅絲網的質量　　
B．向儀器中加入二氧化錳　　　　　
C．將實驗后的銅絲網插入AgNO₃溶液中．

Answer 1

分析 （1）通過對比才能夠鑒別出銅網的作用，由此可以得出儀器②的作用；
（2）根據反應寫出反應的方程式；
（3）根據上述實驗，分析銅的作用；
（4）根據催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，可以據此解題．

解答 解：（1）儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同，但是儀器②中沒有加入銅網，所以儀器②所起的作用是對照作用；故填：和①作對比；
（2）過氧化氫分解生成了水和氧氣，反應的方程式是：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑符合“一變多”的特征，屬于分解反應；氧氣具有助燃性；故填：分解；將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，證明產生的是氧氣；
（3）由上述實驗，得出銅的作用是能加快H₂O₂分解的速率；故填：銅能加快H₂O₂分解的速率；
（3）由催化劑的定義可知，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，要探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是：稱量實驗前銅絲網的質量，將實驗后的銅絲網干燥、稱重，對比反應前后的質量的是否變化；將實驗后的銅絲網插入AgNO₃溶液中，探究銅的性質是否改變；故填：AC．

點評 此題屬于實驗探究題，解題時要理清思路，在探究物質的性質時，最常用的方法是利用對比法分析物質的性質．