Question

小明同學欲測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不溶于水和酸且受熱不分解），設計了下列實驗方案：先稱取8克石灰石樣品，再把40克稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸質量/克	利余固體質量/克
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

請你回答下列問題：
（1）上表中，m的值為

 

．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為

 

．
（3）實驗中所用的稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為

 

．
（4）在圖中作關于“加入的稀鹽酸質量”和“產生的二氧化碳質量”的圖象．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
根據(jù)相關方面的數(shù)據(jù)可以繪制“加入的稀鹽酸質量”和“產生的二氧化碳質量”的圖象．

解答：解：（1）由第一次反應可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣反應，由第三次反應后的數(shù)據(jù)可知，第二次反應時碳酸鈣足量，那么第二次應該消耗2.5g碳酸鈣，m=3，
故填：3；
（2）由反應數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣的質量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為：

6.8g

8g

×100%=85%，
故填：85%；
（3）設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100  73
  2.5g  x

100

2.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
實驗中所用的稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
故填：18.25%．
（4）設完全反應后生成二氧化碳的質量為y，消耗稀鹽酸的質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73            44
 6.8g z×18.25%      y

100

6.8g

=

73

z×18.25%

=

44

y

，
y=3.0g，z=27.2g，
“加入的稀鹽酸質量”和“產生的二氧化碳質量”的圖象如下圖所示：

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．