Question

16．普通鋅錳電池由鋅、碳棒和黑然糊狀五物組成，其中黑色糊狀物的主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程，變廢為寶．

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌等；“操作I”的名稱是過濾．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的一種儀器名稱漏斗．
（2）廢舊電池處理后得到的碳棒，具有導(dǎo)電性，還有可燃等（填一種即可）化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出具有這種性質(zhì)的一個(gè)反應(yīng)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱可制氯氣（Cl₂）．同時(shí)生成氯化錳（MnCl₂）和一種化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌以及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，以及過濾操作中需要的儀器進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳具有可燃性或還原性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣（Cl₂），同時(shí)生成氯化錳（MnCl₂）和水進(jìn)行解答．

解答 解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以“操作Ⅰ”的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的一種儀器是漏斗；
（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣（Cl₂），同時(shí)生成氯化錳（MnCl₂）和水，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以需要填的物質(zhì)是：H₂O．
故答案為：（1）用玻璃棒攪拌，過濾，漏斗；
（2）可燃，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)分離的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)提純的過程的分析與判斷，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查與訓(xùn)練．