Question

11．侯氏聯(lián)合制堿法其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl（飽和）+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
產(chǎn)品為碳酸鈉，副產(chǎn)品為氯化銨，實驗步驟：①檢查裝置氣密性②加入適量藥品③先關(guān)閉a打開b，通入氨氣，氨氣通入三頸燒瓶中，得到氨化飽和食鹽水．④待產(chǎn)生的氨氣較少時，再關(guān)閉b打開a，加入約30mL的濃鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入三頸燒瓶中．⑤多余氣體用飽和食鹽水吸收．
Ⅰ．A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用濃鹽酸而不用稀鹽酸的目的為快速產(chǎn)生二氧化碳．
Ⅱ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中幾乎不溶，但可以用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式你覺得利用該試劑還有一個好處．
Ⅲ．實驗步驟④中氨氣較少時為什么要關(guān)閉b，防止液體倒吸通入二氧化碳一段時間后三頸燒瓶中會出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象．
Ⅳ．E裝置中的漏斗的作用為防止飽和食鹽水倒吸，飽和的食鹽水能否無限制的使用下去不能（填“能”或“不能”），該裝置燒杯中的液體最后改怎樣處理？用作氮肥．有怎樣的好處？實現(xiàn)了廢物的再利用．

Answer 1

分析 碳酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
不同的實驗裝置，功能不同．

解答 解：由侯氏聯(lián)合制堿法其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl（飽和）+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知，產(chǎn)品為碳酸鈉，副產(chǎn)品為氯化銨．
故填：碳酸鈉；氯化銨．
Ⅰ．A裝置中，碳酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用濃鹽酸而不用稀鹽酸的目的為快速產(chǎn)生二氧化碳．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；快速產(chǎn)生二氧化碳．
Ⅱ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中幾乎不溶，但可以用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
根據(jù)化學(xué)方程式可知，利用該試劑還有一個好處是能夠產(chǎn)生二氧化碳氣體．
故答案為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；能夠產(chǎn)生二氧化碳氣體．
Ⅲ．實驗步驟④中氨氣較少時要關(guān)閉b，這是為了防止液體倒吸；
通入二氧化碳一段時間后三頸燒瓶中會出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象．
故填：防止液體倒吸；沉淀．
Ⅳ．E裝置中的漏斗的作用為防止飽和食鹽水倒吸；
飽和的食鹽水不能無限制的使用下去，因為隨著反應(yīng)的進行，氯化鈉不斷消耗；
該裝置燒杯中的液體最后可以用作氮肥，實現(xiàn)了廢物的再利用．
故填：防止飽和食鹽水倒吸；不能；用作氮肥；實現(xiàn)了廢物的再利用．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．