Question

6．如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是水；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液（填化學(xué)式）；
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是C（填字母序號）
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水；
（2）在20℃時，氯化鈉的溶解度曲線靠上，所以20℃時，氯化鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度；
（3）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，即在10℃時，這兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉＞碳酸鈉，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是NaCl溶液；
（4）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，故選：C．
故答案為：（1）水；
（2）＞；
（3）NaCl；
（4）C．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．