Question

某化學小組同學要測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取25g石灰石樣品放入燒杯，然后向里面逐滴加入一定質(zhì)量、某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至與樣品充分反應（雜質(zhì)不反應）．產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系如圖所示．請分析并完成下列問題：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

；
（2）至完全反應所需時間是

 

min；從圖中可看出，隨著反應的進行，產(chǎn)生二氧化碳的速率越來越慢．請分析原因：

 

；
（以上直接填空即可）
（3）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）根據(jù)化學反應速率和溫度、以及反應物的濃度有關(guān)進行解答；
（3）用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；

解答：解：
（1）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）根據(jù)反應曲線圖，至完全反應所需時間是4min；從圖中可看出，隨著反應的進行，產(chǎn)生二氧化碳的速率越來越慢，原因是稀鹽酸溶液濃度減��；
（3）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100              44      
x                8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g   
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
答案：
（1）8.8g
（2）4    稀鹽酸溶液濃度減小
（3）80%

點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．