Question

某校化學興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：

（1）“操作1”的名稱是

 

，溶液M中的溶質(zhì)

 

（寫化學式）．
（2）滴加CaCl₂溶液應“過量”，否則會使測定的結果

 

（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

 

．
（3）該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離進行解答；
（2）根據(jù)加入的CaCl₂溶液的量不足時，得到的沉淀量會偏小，氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，由于氯化鈣溶液過量，所以溶液M中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；故填：過濾；NaCl、CaCl₂；
（2）加入的CaCl₂溶液的量不足時，得到的沉淀量會偏小，所以滴加CaCl₂溶液應“過量”，否則會使測定的結果偏小；氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過量；故填：偏小；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過量；
（3）設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x           10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評：此題涉及到實驗的常規(guī)操作，相關的物質(zhì)的分離設計了三種方式，縱縱觀這些方式實際還是與物質(zhì)之間的反應有關系，因此學好物質(zhì)間的聯(lián)系是酸堿鹽知識的關鍵．