【題目】鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯+1價。如圖周期表中的信息及4種粒子的結構示意圖。

（1）B、C、D、E 中，____（填編號）屬于離子。

（2）LiMnO2 是一種電極材料，其中 Mn 的化合價為_________。

（3）用化學符號表示：① 鋰離子______； ② 氫氧化鋰_______。

【答案】 D +3價 Li+； LiOH

【解析】（1）根據(jù)粒子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)屬于離子進行分析；（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合LiMnO2的化學式進行解答本題；（3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，進行解答；據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式。（1）D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，屬于離子，故選D；（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鋰元素顯+1，氧元素顯-2，設錳元素的化合價是x，可知LiMnO2中錳元素的化合價：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3；（4）①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，因此鋰離子表示為：Li+；②氫氧化鋰的化學式為LiOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金3g放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為52.8g。請計算：

(1)生成H2的質(zhì)量為____________。

(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應實驗不符合的是

A. 圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B. 圖②表示向等質(zhì)量的鋅、鐵粉末中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸

C. 圖③表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液

D. 圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明家的下水管道堵塞了，他從超市購買了一種名為“管道通”的藥劑，打開包裝后發(fā)現(xiàn)里面有灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分標簽如圖1所示：

為了弄清這種“管道通”的化學成分和工作原理，小明進行了如下實驗探究：

實驗一：鑒別A、B粉末的成分，請你將下表補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量灰色粉末于試管中，加入適量水，

振蕩，用手觸摸試管外壁

灰色粉末不溶解，

無明顯現(xiàn)象

灰色粉末是鋁粉

取少量白色粉末于試管中，加入適量水，

振蕩，用手觸摸試管外壁

白色粉末溶解，

__________________

白色粉末是氫氧化鈉

實驗二：探究管道疏通的原理

【查閱資料】（1）下水管道里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等；

（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發(fā)一類的東西，常用于疏通管道；

（3）鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，同時放出大量的熱。偏鋁酸鈉（NaAlO2）是一種鹽，易溶于水，溶液顯堿性。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

【進行實驗】小明用如圖2示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明依次加入鋁粉、氫氧化鈉和水，并用膠塞堵住彎管上口，觀察到的現(xiàn)象是___________________，堵塞物體變軟，落入廢液杯中。

【交流拓展】為了確認實驗二中的廢液里否有氫氧化鈉剩余，小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅，于是他得出結論：廢液中有氫氧化鈉剩余。你認為該結論______________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國自行研發(fā)的大型客機C919成功試飛，請根據(jù)所學知識回答問題。

（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金的硬度和強度______填“大 于”或“小于”）純鋁；

（2）飛機所用的下列材料屬于合成材料的是_____（填序號）；

A．塑料扶手 B．純羊毛毯 C．真皮座套 D．銅制扣件

（3）飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與_____接觸；

（4）金屬鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，鈹元素的核電荷數(shù)為4，相對原子質(zhì)量為9。

①鈹原子結構示意圖為_____（填序號）；

②在空氣中，鈹?shù)谋砻嬉仔纬梢粚友趸數(shù)谋Ｗo膜，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t2℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加人盛有相同質(zhì)量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖I所示，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中，___________（填“a”或“b"）物質(zhì)的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。

（2）圖2中，___________（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲線。

（3）要使某溫度下接近飽和的甲溶液成為飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，可采用的方法是__（寫一種）．

（4）將圖1中a溶液的溫度從t2℃降低到t1℃，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_____（填序號）。

A．溶液的濃度 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸（H2C2O4）加熱時在濃硫酸的作用下會發(fā)生分解反應，某化學興趣小組對其分解產(chǎn)物進行了如下探究．

（提出猜想）

（1）分解產(chǎn)物是一氧化碳和水蒸氣的混合物．

（2）分解產(chǎn)物是二氧化碳和水蒸氣的混合物．

（3）分解產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物．

你認為合理的猜想是 _________（選填序號），依據(jù)是_________。

（查閱資料）

（1）濃硫酸具有脫水性，可以將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去．

（2）白色的無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{色．

（3）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

（進行實驗）為了檢驗草酸的分解產(chǎn)物的成份，小組同學將草酸的分解產(chǎn)物通過下圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產(chǎn)生了________________ 。

（2）裝置D的作用是________________ 。

（3）證明草酸分解產(chǎn)生了一氧化碳的現(xiàn)象應包括_________________.

（4）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________.

（得出結論）草酸分解的化學方程式為_________________.

（反思與評價）從環(huán)保角度考慮，上述實驗的不足之處是____________ .

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是前20號常見元素和粒子的相關信息，請完成下列內(nèi)容。

(1)圖中涉及到的元素種類有__________________種；X=_____________________；

(2)請寫出C粒子的符號_____________________；鈣元素處于第__________周期；

(3)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_______ (填序號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗．實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，結合題目信息，回答以下問題：

(1)甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是_________。

(2)B試管的實驗發(fā)生的化學方程式是________________。

小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：

【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：

猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3

猜想二：濾液中的溶質(zhì)是_______。。

猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、Na2CO3

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl

【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。

(3)你認為不合理的猜想是_______，理由是______。

【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。

(4)你認為丁同學向濾液中滴加的物質(zhì)是_________。

【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一成立的結論。

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