第一單元的學(xué)習(xí)中我們接觸過膽礬,,膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為250.
(1)請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法,并用該方法算出FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素,正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中大部分來自食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補(bǔ)充鐵,計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O片劑的質(zhì)量.
【答案】分析:(1)①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=(銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
②FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量×鐵原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)“14mg÷FeSO4?7H2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算即可.
解答:解:(1)①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=(銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
②FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=56+32+16×4+7×18=278;
(2)14mg÷=69.5mg.
答:(1)FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為:278;
(2)每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O片劑的質(zhì)量為69.5mg.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的能力.
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(1)請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法,并用該方法算出FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素,正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中大部分來自食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補(bǔ)充鐵,計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O片劑的質(zhì)量.

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