第一單元的學(xué)習(xí)中我們接觸過(guò)膽礬,(化學(xué)式為CuSO4?5H2O),膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為250.
(1)請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法,并用該方法算出FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素,正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中大部分來(lái)自食物.如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補(bǔ)充鐵,計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O片劑的質(zhì)量.
解:(1)①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=(銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
②FeSO
4?7H
2O的相對(duì)分子質(zhì)量=56+32+16×4+7×18=278;
(2)14mg÷
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=69.5mg.
答:(1)FeSO
4?7H
2O的相對(duì)分子質(zhì)量為:278;
(2)每天約需要服用含F(xiàn)eSO
4?7H
2O片劑的質(zhì)量為69.5mg.
分析:(1)①膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量250=(銅的相對(duì)原子質(zhì)量×銅原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
②FeSO
4?7H
2O的相對(duì)分子質(zhì)量=(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量×鐵原子個(gè)數(shù))+(硫的相對(duì)原子質(zhì)量×硫原子個(gè)數(shù))+(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù))+5×水分子的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)“14mg÷FeSO
4?7H
2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的能力.
科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2008-2009學(xué)年新人教版九年級(jí)(上)期中質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)化學(xué)試卷(解析版)
題型:解答題
第一單元的學(xué)習(xí)中我們接觸過(guò)膽礬,,膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為250.
(1)請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法,并用該方法算出FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素,正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中大部分來(lái)自食物.如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補(bǔ)充鐵,計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O片劑的質(zhì)量.
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