17．下列選項(xiàng)符合圖示從屬關(guān)系的是（　　）
ABCD
X氧化反應(yīng)純堿純凈物金屬
Y化合反應(yīng)堿化合物單質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．據(jù)化合和氧化反應(yīng)的定義和相互關(guān)系判斷；B．純堿不是堿；C．根據(jù)純凈物的分類來分析；D．根據(jù)單質(zhì)的分類來分析．

解答 解：A．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)．但它不是四大基本反應(yīng)類型之一，故錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿，故錯(cuò)誤；
C．純凈物包括單質(zhì)與化合物，故錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了各物質(zhì)之間的關(guān)系，知道從圖中看出X和Y屬于包含與被包含的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是（　�。�
物   質(zhì)選用試劑（過量）操作方法
AN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉
BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
CCu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱
DNaCl溶液（Na2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①鐵架臺(tái)，②錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，發(fā)生裝置為B（填字母序號(hào)）．若反應(yīng)過于劇烈，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，可以采取的措施有減緩液體滴加速率（寫一種即可）；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，進(jìn)行下表所示的實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1取反應(yīng)后固體剩余物0.2g
加入5mL6%的H2O2溶液		劇烈反應(yīng)，放熱
產(chǎn)生大量氣泡		生成物中的MnO2
催化分解H2O2
2取0.2g MnO2
加入5mL6%
（H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液		平穩(wěn)反應(yīng)，放熱，持續(xù)產(chǎn)生氣泡MnO2
催化
分解H2O2
3取反應(yīng)后固體剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，過濾固體完全溶解，濾紙
上無黑色固體殘余物		固體剩余物中無
MnO2
【實(shí)驗(yàn)分析】
①完善上表中的填空內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)26%、實(shí)驗(yàn)3MnO2；
②實(shí)驗(yàn)2的目的是與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比，確定MnO2是否起催化作用；
③經(jīng)討論，實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用；；
【資料】在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4受熱分解時(shí)，會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
a、6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
b、KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO2+O2↑
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為C（填字母序號(hào)）；
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g        D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃一377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4的質(zhì)量比）為18.0%．結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以b（填“a”或“b”）為主．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B中的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．
（3）E中的現(xiàn)象紫色石蕊溶液變紅，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是CO2+H2O=H2CO3．（用化學(xué)方程式表示）
（4）F裝置收集的氣體是二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．砷化鎵是節(jié)能光源材料，鎵元素在周期表的信息如圖．下列有關(guān)鎵的說法正確的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)是31B．原子的中子數(shù)是31
C．屬于非金屬元素D．相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．五水共治，可以促進(jìn)河道環(huán)境的綜合治理．最近有市民發(fā)現(xiàn)河邊的某化工廠晚上偷排污水，經(jīng)初步測(cè)量，認(rèn)定污水中可能含有Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-等離子．為了進(jìn)一步確認(rèn)其污染物，他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析檢測(cè)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）取少量污水，仔細(xì)觀察溶液，呈無色、透明、不沉淀，說明污水中沒有Cu2+和SO42-（填離子符號(hào)）；
（2）用潔凈的玻璃棒蘸取污水，滴在pH試紙上，pH=13；
（3）取2毫升污水，滴入稀硫酸溶液，觀察到溶液中有白色沉淀生成，說明污水中含有Ba2+；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，此工廠排放的污水中一定含有的污染物是Ba2+、OH-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖所示的儀器和裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇圖中的ABCE（填標(biāo)號(hào)）組合．儀器E的名稱鐵架臺(tái)．搭好制取氣體裝置后，加藥品前一定要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是催化．現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液（密度為1.1g?mL-1）18.2mL（保留的小數(shù)位數(shù)應(yīng)符合量筒精確度要求），需要加入水的體積為80mL．
（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用H（填標(biāo)號(hào)）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（4）用F裝置來收集氧氣時(shí)，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣已收集滿，接下來的操作是：從集氣瓶中移出導(dǎo)氣管，在水下將玻璃片蓋住集氣瓶口，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于水的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．自然界中的水都呈中性
B．水由氫、氧兩種元素組成
C．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要大量的淡水
D．地球上的總水儲(chǔ)量很大，但淡水很少

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、C都是維系人類生命最重要的物質(zhì)，B是用于光合作用和滅火的氣體，D可用于保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，E是人體胃液中含有的酸，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．）
（1）已知反應(yīng)①、②、③、④的基本反應(yīng)類型相同，寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式③H2O+CO2═H2CO3④CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）D與F反應(yīng)生成白色沉淀，寫出常見物質(zhì)F的化學(xué)式Na2CO3；
（3）反應(yīng)⑤基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)．

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