Question

17．托盤天平兩端的燒杯中各放等質量、等質量分數的稀鹽酸，天平平衡，再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質量相等，充分反應后（　　）

• A． 若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余
• B． 若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都有剩余
• C． 若天平不平衡，則指針一定偏向右盤
• D． 若天平不平衡，則指針一定偏向左盤

Answer 1

分析 根據金屬活動性的強弱決定了化學反應的快慢，而等質量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反應時，所產生氫氣質量的多少是由金屬的相對原子質量的大小和化合價來決定的，根據天平平衡的知識進行分析，酸是等量且足量的物質，則加入的金屬與產生的氫氣的質量差大的增重大，小的增重小，據此分析即可．

解答 解：A、鎂、鋁和酸反應生成氫氣質量相等時，消耗的金屬不相等，所以兩種金屬不一定都有剩余，故A錯誤；
B、若天平平衡，鎂、鋁和酸反應生成氫氣質量相等時，酸不足量時，酸才會完全反應，故B錯誤；
C、設鋁、鎂的質量均為1g，則生成氫氣的質量分別是x、y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
1g               x
$\frac{54}{6}=\frac{1g}{x}$  x=$\frac{1}{9}$g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             y
$\frac{24}{2}=\frac{1g}{y}$  解得：y=$\frac{1}{12}$g＜$\frac{1}{9}$g
金屬鋁生成的氫氣多，放入鎂的一邊增重大，指針偏向鎂．所以C錯誤；
D、由以上計算可知，D正確．
故選：D．

點評 此題涉及天平與計算的結合問題，是考試中常見的題型，需要同學們結合的知識面很廣．