【題目】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)
B. 等質(zhì)量,不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)
C. 常溫下,燒杯中的 KNO3的飽和溶液中,恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水
D. CO 還原一定質(zhì)量的氧化鐵,固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系
【答案】B
【解析】
A、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng),鋅比鐵活潑,反應(yīng)需要時(shí)間短,最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;
B、等質(zhì)量,不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng),粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大,反應(yīng)速率快,反應(yīng)需要時(shí)間短,最終生成二氧化碳質(zhì)量相等,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確;
C、常溫下,燒杯中的KNO3的飽和溶液中,恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水,部分硝酸鉀析出,仍然是飽和溶液,溫度不變,因此溶解度不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;
D、氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,最終固體質(zhì)量不能是0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
故選:B。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測定,其制取的流程如下圖所示:
已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(qiáng)
(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌,其目的是_________________;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。
(3)在其它條件相同的情況下,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。
(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。
(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成:
a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi),加入適量蒸餾水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。
C.過濾、洗滌、干燥、稱量,得到10.0000g固體。
①通過計(jì)算,確定x的值(寫出計(jì)算過程)。______________________。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是:靜置,向上層清液中滴加__________,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。
(1)若向?yàn)V渣中加稀鹽酸無氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號(hào))。要進(jìn)一步確定可能含有的溶質(zhì),可在濾液中加入_____________溶液。
(2)若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B.金屬M可能是鋁
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注,被譽(yù)為“未來金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),加熱至紅熱時(shí),能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如圖:
(1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____。
(2)TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng),生成TiCl4和一種有毒氣體,該氣體是一種氧化物,其化學(xué)式為_____。
(3)寫出步驟③中(Ar起保護(hù)氣作用)在高溫時(shí)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,該反應(yīng)的基本類型為_____。
(4)今年來,工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功,從能量的角度分析,工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點(diǎn)是_____。
(5)如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是( )
A. 向一定量的稀醋酸中加入水
B. 向一定量的鋅粉中加入鹽酸
C. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
D. 一定溫度時(shí)向一定量的石灰水中加入氧化鈣
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。這個(gè)方法是由我國的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過“冬天撈喊,夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。
(1)小明同學(xué)想對(duì)某夏天制得的湖鹽樣品成分進(jìn)行探究,查閱資料后他對(duì)樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請(qǐng)幫助他完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
實(shí)驗(yàn)一 | 取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3 | 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實(shí)驗(yàn)二 | 向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的________ | __ | 猜想三成立 |
(2)小明同學(xué)為進(jìn)一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。(注:所用藥品均足量)
①反應(yīng)結(jié)束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為____(用化學(xué)方程式表示)。
③實(shí)驗(yàn)中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少___?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升。回答下列問題:
(1)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)U形管中液面發(fā)生變化的原因是_____。
(3)將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體,可以讓U型管內(nèi)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,則“另一種固體”是_____;若U型管內(nèi)b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號(hào))。
③E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。
(2)如圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。在點(diǎn)燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D。
①1個(gè)A分子中含有__________個(gè)原子。
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
④生成C與D的質(zhì)量比是____________________。
(3)請(qǐng)你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學(xué)式____________________。
物質(zhì)名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學(xué)式 | CH2O2 | C2H4O2 | ? | C4H8O2 | C5H10O2 |
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