14．下表是a、b二種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
溫度/℃020304060
溶解度/g物質(zhì)a13.331.645.863.9110
物質(zhì)b21.49.847.245.633.87
（1）從0℃升溫到60℃，等量的水中能溶解的質(zhì)量變化較小的物質(zhì)是b（選填“a”或“b”）．
（2）表中，20℃時物質(zhì)a的溶解度是31.6克，含義是20℃時，100g水中溶解31.6g物質(zhì)a正好達到飽和狀態(tài)．

分析 （1）根據(jù)表中三種物質(zhì)的溶解度0℃升溫到60℃的數(shù)據(jù)變化進行分析；
（2）據(jù)固體溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定溫度時，某固體物質(zhì)在溶解在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．

解答 解：（1）a物質(zhì)0℃升溫到60℃，溶解度從13.3g變化到110g，b物質(zhì)的溶解度從21.4g變化到3.87g，所以等量的水中能溶解的質(zhì)量變化最小的物質(zhì)是b；
故答案為：b．
（2）溶解度表示在一定溫度時，某固體物質(zhì)在溶解在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．20℃時物質(zhì)a的溶解度是31.6g，是指20℃時，100g水中溶解31.6g物質(zhì)a正好達到飽和狀態(tài)；
故答案為：20℃時，100g水中溶解31.6g物質(zhì)a正好達到飽和狀態(tài)．

點評 溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．用化學用語填空：
（1）2個氮分子2N2．
（2）硫酸鉀中硫元素為+6價K2$\stackrel{+6}{S}$O4．
（3）氯化鐵FeCl3．
（4）稀鹽酸能使石蕊溶液變紅，是因為含有H+（離子符號）加硝酸銀溶液能產(chǎn)生白色沉淀是因為含有Cl-（離子符號）

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5．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量/g1.7   2.27.90.9
反應后質(zhì)量/g待測6.602.7
則反應后A的質(zhì)量為3.4g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應；
該反應中C和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為79：18．

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2．化學與生活密切相關．下列做法不可行的是（　�。�
A．用Ca（OH）2治療胃酸過多B．用食醋除去水壺里的水垢
C．用活性炭凈化水D．用洗潔精清洗燃氣灶上的油污

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年發(fā)行的紀念幣．該紀念幣材質(zhì)
為多種貴金屬包鋼鑄造，屬于金屬合金．下列相關說法不正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)的材料角度看，該紀念幣屬于金屬材料
B．從物質(zhì)的分類角度看，該紀念幣屬于金屬單質(zhì)
C．從物質(zhì)的導電性角度看，該紀念幣屬于導體
D．從金屬的防銹角度看，該紀念幣比鐵抗腐蝕性能強

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子組能在PH=11的水溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Cl-、SO42-、Na+、Ag+
C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ba2+、Cl-、K+、CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請從微觀角度回答下列問題：

（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是它們的最外層電子數(shù)不同；CO和CO2性質(zhì)不同的原因是它們的分子構成不同；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是它們的溶液中都含有OH-；由此可見：物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）圖1反應的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子；圖2反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．
由此可見：得到同一物質(zhì)，運用的化學反應原理可能不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為39g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因濃硫酸的密度比水的大，并且濃硫酸在溶解的時候要放出大量的熱，放出的熱足以使水沸騰，而引起酸液的迸濺，所以為了防止酸液迸濺引起危險，而應該將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是鹽酸．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．將下表填寫完整．
實驗目的實驗操作現(xiàn)象結論或化學方程式

除去碳酸鈉		取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅  該樣品中含有氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?60g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如表：
請回答下列問題：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2）
反應時間∕st0t1t2t3t4t5t6
反應后固體的質(zhì)量∕g160150140132124116116
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為44g；
（2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？

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