Question

17．在學(xué)習(xí)酸堿的中和反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)嘗試用熟石灰溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他先在燒杯中加入適量的熟石灰溶液，再向溶液中滴加稀鹽酸，過一會(huì)他想起來忘記滴加指示劑了，因此，他停止加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
猜想①溶質(zhì)的成分是熟石灰和氯化氫對(duì)嗎？為什么？不對(duì)，熟石灰和氯化氫不能共存．
猜想②溶質(zhì)的成分可能是熟石灰和氯化鈣．請(qǐng)寫出生成氯化鈣的反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
猜想③溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣．
猜想④溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣和氯化氫．           
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【方案設(shè)計(jì)】取少量燒杯里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明猜想②正確．
若用pH試紙，測(cè)定溶液的酸堿度，也可以得出溶質(zhì)的成分，當(dāng)pH=7時(shí)猜想③正確，當(dāng)pH＜7時(shí)猜想④正確．
【反思評(píng)價(jià)】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；猜想①不對(duì)，熟石灰和氯化氫不能共存；②熟石灰有剩余；③④根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)，或鹽酸有剩余；
【方案設(shè)計(jì)】
根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答；
Ⅱ根據(jù)pH的大小來分析解答；
【反思與拓展】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思

解答 解：猜想①不對(duì)，熟石灰和氯化氫不能共存；②熟石灰有剩余；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③④根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)，或鹽酸有剩余；
【方案設(shè)計(jì)】
酚酞遇堿變紅，猜想②熟石灰有剩余，溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色；
測(cè)定溶液的酸堿度用pH試紙，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中性，恰好完全反應(yīng)；當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液酸性，鹽酸有剩余；
【反思評(píng)價(jià)】因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
答案：【作出猜想】不對(duì)，熟石灰和氯化氫不能共存；
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣；
溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣和氯化氫；
【方案設(shè)計(jì)】酚酞試液；pH試紙；pH=7；pH＜7；
反應(yīng)物是否剩余．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)分析解答．