Question

4．某興趣小組同學為了驗證銅、鐵、銀的金屬活動性強弱，進行了如下的實驗研究．

實驗設計	甲	乙	丙
實驗現(xiàn)象	觀察到現(xiàn)象銅絲上有銀白色固體析出	鐵絲表面有氣泡產生	銅絲表面無氣泡產生
實驗結論	金屬活動性：鐵＞銅＞銀

①實驗前需要配制10%的稀硫酸，用到儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是玻璃棒．量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致硫酸溶質質量分數(shù)＜10%（填“＞”“＜”、“=”）．
②鐵絲與稀硫酸反應一段時間后剩余的溶液中，可能含有的溶質是硫酸或H₂SO₄，為了確定可能含有的溶質，可加入A D（填選項序號）
A．鐵          B．氯化鋇溶液       C．氯化鈉溶液      D．氫氧化銅
③拓展應用：硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農藥波爾多液．不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 根據(jù)取用砂紙打磨過的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過一會兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出解答；
①根據(jù)配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質質量分數(shù)小于10%解答；
②根據(jù)鐵和稀硫酸反應的產物是硫酸亞鐵和氫氣及酸的化學性質解答；
③根據(jù)不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅解答．

解答 解：
甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的銅絲插入到盛有硝酸銀溶液的試管中，過一會兒取出銅絲，觀察到銅絲上有銀白色固體析出，得出結論銅比銀活潑；
①配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質質量分數(shù)小于10%；故答案為：玻璃棒；＜
②鐵和稀硫酸反應的產物是硫酸亞鐵和氫氣；氫氣不容水，最后以氣泡從溶液冒出；所以最后剩在溶液中的物質一定有硫酸亞鐵，可能含有的溶質是硫酸，為了確定可能含有的溶質，
A、加入鐵，如果有氣泡生成，則一定有硫酸；
B、加入氯化鋇溶液，因為硫酸、硫酸亞鐵也能與氯化鋇產生沉淀，不能確定一定有硫酸；
C、氯化鈉溶液加入后不反應；
D、加入氫氧化銅，硫酸和氫氧化反應生成硫酸銅和水，如果藍色氫氧化銅溶解，能確定一定有硫酸；
故選AD
③不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：
答案：銅絲上有銀白色固體析出
①玻璃棒＜
②硫酸或H₂SO₄ A、D
③CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

點評 金屬的活動性順序是中考的重點內容之一，本題既考查了實驗現(xiàn)象的描述、化學方程式的書寫，又考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強，同學們要認真掌握．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．