Question

20．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）A裝置圖中有一處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：試管口向上傾斜了，試管口要略向下傾斜．
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取較純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的A和F（填字母）進行組裝，請你寫出小李制取氧氣的化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．小紅用上述裝置制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BE或CE（填寫裝置的字母代號），請寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．B 裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．若打開旋鈕，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使B裝置中反應停止的原理當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．
（4）實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學取少量二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，生成氧氣1.6g；求該同學所用過氧化氫溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據給試管中的固體加熱時的注意事項來分析；
（3）根據氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；氣體的制備原理來分析；根據反應裝置的特點分析解答：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；
（4）根據氧氣的質量算出過氧化氫的質量，再除以過氧化氫溶液的質量乘以百分之百即可．

解答 解：（1）①是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）以上裝置A中試管口向上傾斜了，為了防止冷凝水倒流炸裂試管，試管口要略向下傾斜；故填：試管口向上傾斜了，試管口要略向下傾斜；
（3）排水法收集的氧氣比較純凈，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集；B裝置可隨時控制反應的發(fā)生和停止，觀察C裝置可知：當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；故答案為：F；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；BE或CE；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當用彈簧夾夾住膠皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；
（4）設要生成1.6g氧氣需要參加反應的過氧化氫的質量為x，則：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68　　　　   　　   32
   x　　　　　 　    1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所以所用過氧化氫溶液中溶質質量分數為：$\frac{3.4g}{34g}×100%$=10%
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．