Question

【題目】某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗．某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數(shù)據(jù)如表，請根據(jù)有關信息回答問題．

實驗次數(shù)	1	3	4	5	6
取樣品質量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
產生氣體質量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收 ， 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是 ．
（2）a的數(shù)值為 ．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為 ．
（4）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）水蒸氣和氧氣；鐵粉和水蒸氣、氧氣接觸面積大，反應速率更快、更充分
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）解：設樣品中鐵的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.6g

= ，

x=16.8g，

該樣品中單質鐵的質量分數(shù)為： ×100%=54.2%，

答：該樣品中單質鐵的質量分數(shù)為54.2%．

【解析】解：（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收水蒸氣和氧氣； 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是鐵粉和水蒸氣、氧氣接觸面積大，反應速率更快、更充分．
故填：水蒸氣和氧氣；鐵粉和水蒸氣、氧氣接觸面積大，反應速率更快、更充分．（2）由表中4、5、6可知，30g稀硫酸和鐵反應生成0.2g氫氣，因此有：0.3﹣a=0.2，a=0.1，
故填：0.1．（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質有氧化鐵和硫酸反應生成的硫酸鐵和鐵和硫酸反應生成的硫酸亞鐵．
故填：Fe2（SO4）3、FeSO4 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．