Question

13．某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．求：

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)質(zhì)量為0.6g；
（2）m=2.0；
（3）求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最終剩余固體質(zhì)量是0.6g，即6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)質(zhì)量是0.6g；
由1、2、3次實驗可知，1、2次中10g稀鹽酸能和2.0g碳酸鈣反應(yīng)，因此m=2.0；
根據(jù)樣品質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最終剩余固體質(zhì)量是0.6g，即6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)質(zhì)量是0.6g．
故填：0.6．
（2）由1、2、3次實驗可知，1、2次中10g稀鹽酸能和2.0g碳酸鈣反應(yīng)，因此m=2.0．
故填：2.0．
（3）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6g-0.6g}{6g}$×100%=90%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為90%．

點評 本題主要考查進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．